Conceptos básicos.
- Núcleo. Conformado de protones y neutrones.
- Órbita. Conformado por electrones.
- Electrón. Es una partícula con carga negativa.
- Química. Ciencia que estudia la materia y sus transformaciones cuándo se combinan los elementos y los compuestos.
- Materia. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
- Masa. Cantidad de materia que tiene un objeto. Esta determinada por la materia del núcleo de los átomos.
- Peso. Es la fuerza de atracción que ejerce la gravedad sobre la cantidad de materia de un objeto.
- Átomo. Es la unidad fundamental de la materia y esta compuesta por electrones, protones y neutrones. Dependiendo de la cantidad de protones proporcionará la naturaleza formando algunos elementos.
- Elemento. Sustancia que esta compuesta por átomos iguales (número de protones en el núcleo).
- Compuesto. Sustancia compuesta por dos o más elementos iguales o diferentes.
- Molécula. Sustancia compuesta por elementos guardando la misma proporción. Ejemplo: La molécula de agua (H2O).
- Peso molecular esta asociado a la cantidad de materia.
Tabla periódica de los elementos.
- Los números de periodos esta relacionados con el número de órbitas de los elementos.
- Ley periódica. Establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y por lo general difieren de los elementos de los demás grupos.
- Número atómico. Se identifica con la letra Z, indica la cantidad de protones que se encuentran presentes en el núcleo de un átomo.
- Masa atómica. La masa total de protones y neutrones.
Un átomo de C tiene 12 Da.
Calcular en g.
1 Da = Doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono 12. (1.66054x10 a la -24 g).
La hemoglobina tiene una masa de 64 kDa. Calcular su peso en g.
No es práctico, además nunca vamos a tener un solo átomo o molécula de cualquier elemento o sustancia.
Peso/Masa molecular (PM).
Número de Avogadro: Es una constante que representa la cantidad de átomos existentes en doce gramos de carbono 12 puro. Comprende el número de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas, etc.) que existen en un mol de cualquier sustancia. El número Avogadro es igual a 6,022 x 10 a la 23 partículas.
1 mol = 6,022x10 a la 23.
Peso molecular.
O = 8, N = 7, P = 15 y S = 16
Peso atómico.
O = 15.999, N = 14.007, P = 30.974 y S = 32.065
Obtener:
Número atómico y PM de O, N, P y S en:
H2O, NH3, C6H12O6
Masa = 18.013, 17.02, 116.49, respectivamente.
PM = 18.013 g, 17.02 g, 116.49 g, respectivamente.
Mol = 6,022x10 a la 23, respectivamente.
Ácido acetilsalicílico: La fórmula extendida es CH3COOC6H4COOH (C9H8O4).
¿Cuántos moles hay en 234 g de CO2?
1 mol H2O ———> 18.013 g H2O
X. ———> 234 g H2O
X = 12.99 mol
Modelos anatómicos.